Lunes, 31 de enero de 2011

ESPECTROS DE EMISIÓN

Cuando la energía se introduce calentando el elemento a una temperatura elevada, por radiación o por energía eléctrica, los átomos absorben energía. Cuando la fuente de energía se elimina, los átomos emiten la energía que absorbieron. En algunos casos, la emisión ocurre mientras la fuente de energía todavía se encuentra presente, como en el caso de la luz emitida cuando se aplica un voltaje elevado a electrodos de carbón, produciendo un arco eléctrico. Una forma f [...]


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Publicado por cch-qui @ 14:55
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Teoria fisica basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las particulas subátomicas y las interacciones entre la materia y la radiacíon; las bases de la teoría fueron sentadas por el fisico aléman Max Planck, que en 1900 postuló que la materia solo puede emitir o absorber energia en pequeñas unidades discretas llamadas cuantums. Otra contribucion fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulada por el [...]


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Publicado por cch-qui @ 14:51
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Sábado, 29 de enero de 2011

La estructura atómica en la que establecen tres postulados: 

  • El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en cierta número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford es infinito.
  • Cuando el electrón gira no emite energía
  • [...]

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Publicado por cch-qui @ 19:55
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Caracteristicas químicas y físicas de los enlaces:

Iónico: Formado po un metal y un no metal. Los compuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición  y fusión; son duros, quebradizos, y malos conductores  de la electricidad y el calor. Cuando se fundan o se d [...]


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Publicado por cch-qui @ 19:02
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Esta regla inidca que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se ro [...]


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Publicado por cch-qui @ 18:20
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La capacidad de combinación de un átomo se conoce como valencia. Dependiendo de cómo esté combinado, un elemento puede tener más de una valencia. Por ejemplo, el azufre es divalente en el H2S, tetravalente en el SO2 y hexavalente en el SO3.

Valencia 1  [...]

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Publicado por cch-qui @ 17:42
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Estructura Lewis

El químico norteamericano Gilbert N. Lewis y el alemán Walther Kossel propusieron que los átomos al combinarse tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano. La formación de los enlaces entre  los átomos, es necesario conocer una notación simp [...]


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Publicado por cch-qui @ 17:19
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